Химические формулы веществ — Основы химии на Ида Тен
Содержание статьи
Что такое химическая формула?В любой науке есть своя система обозначений. Химия в этом плане не исключение. Вам уже известно, что для обозначения химических элементов используются символы, образованные от латинских названий элементов. Химические элементы способны образовывать как простые, так и сложные вещества, состав которых можно выразить химической формулой.
Чтобы написать химическую формулу простого вещества необходимо записать символ химического элемента, который образует простое вещество, и справа внизу записать цифру, показывающую количество его атомов. Данная цифра называется индексом.
Например, химическая формула кислорода – О2. Цифра 2 после символа кислорода – это индекс, указывающий, что молекула кислорода состоит из двух атомов элемента кислорода.
Индекс – число, показывающее в химической формуле количество атомов определенного типа Чтобы написать химическую формулу сложного вещества, необходимо знать, из атомов каких элементов оно состоит (качественный состав), и число атомов каждого элемента (количественный состав).
Например, химическая формула пищевой соды – NaHCO3. В состав этого вещества входят атомы натрия, водорода, углерода, кислорода – это его качественный состав. Атомов натрия, водорода, углерода по одному, а атомов кислорода – три. Это количественный состав соды
- Качественный состав вещества показывает, атомы каких элементов входят в его состав
- Количественный состав вещества показывает количество атомов, которые входят в его состав
Химическая формула – условная запись состава вещества при помощи химических символов и индексов
Обратите внимание на то, что если в химической формуле присутствует только один атом одного вида, индекс 1 не ставится. Например, формулу углекислого газа записывают так – CO2, а не С1О2.
Как правильно понимать химические формулы?При записи химических формул нередко встречаются цифры, которые записывают перед химической формулой.
Например, 2Na, или 5О2. Что обозначают эти цифры и для чего они нужны? Цифры, записанные перед химической формулой, называют коэффициентами.
Коэффициенты показывают общее количество частиц вещества: атомов, молекул, ионов.
Коэффициент – число, которое показывает общее количество частиц.
Коэффициент записывается перед химической формулой вещества молекул кислорода. Обратите внимание, что молекулы не могут состоять из одного атома, минимальное количество атомов в молекуле – два.
- Таким образом, записи: 2Н, 4P обозначают два атома водорода и четыре атома фосфора соответственно.
- Запись 2Н2 обозначает две молекулы водорода, содержащие по два атома элемента водорода.
- Запись 4S8 – обозначает четыре молекулы серы, каждая из которых содержит восемь атомов элемента серы.
- Подобная система обозначений количества частиц используется и для ионов.
Запись 5K+ обозначает пять ионов калия.
Запись 5K+ обозначает пять ионов калия.Стоит отметить, что ионы могут быть образованы не только атомом одного элемента.
- Ионы, образованные атомами одного химического элемента, называют простыми: Li+, N3−.
- Ионы, образованные несколькими химическими элементами, называют сложными: OH⎺, SO4 2−. Обратите внимание, что заряд иона обозначают верхним индексом.
А что будет обозначать запись 2NaCl
?Если на этот вопрос ответить – две молекулы поваренной соли, то ответ не правильный. Поваренная соль, или хлорид натрия, имеет ионную кристаллическую решетку, то есть это ионное соединение и состоит из ионов Na+ и Сl⎺. Пару этих ионов называют формульной единицей вещества. Таким образом, запись 2NaCl обозначает две формульных единицы хлорида натрия. Термин формульная единица используют так же и для веществ атомного строения.
Формульная единица – наименьшая частица вещества немолекулярного строения Ионные соединения так же электронейтральны, как и молекулярные. Значит, положительный заряд катионов полностью уравновешен отрицательным зарядом анионов. Например, какова формульная единица вещества, состоящего из ионов Ag+ и PO4 3−? Очевидно, что для компенсации отрицательного заряда иона (заряд –3), необходимо иметь заряд +3. С учетом того, что катион серебра имеет заряд +1, то таких катионов понадобиться три. Значит формульная единица (формула) данного вещества –
Таким образом, при помощи символов химических элементов, индексов и коэффициентов, можно четко составить химическую формулу вещества, которая даст информацию, как о качественном, так и о количественном составе вещества.
В завершение рассмотрим, как правильно произносить химические формулы. Например, запись 3Ca2+ произносится: «три иона кальций два плюс» или «три иона кальция с зарядом два плюс».
Запись 4НСl, произносится «четыре молекулы аш хлор». Запись 2NaCl, произносится как «две формульных единицы хлорида натрия».
Одно и то же химическое соединение можно получить различными способами. Так, например, углекислый газ, CO2, образуется при сжигании топлива: угля, природного газа. Во фруктах содержится много глюкозы. При длительном хранении фрукты начинают портиться, начинается процесс, называемый брожением глюкозы, в результате которого выделяется углекислый газ.
Углекислый газ образуется и при нагревании таких горных пород, как мел, мрамор, известняк. Химические реакции совершенно разные, но вещество, образовавшееся в результате их протекания, имеет одинаковый качественный и количественный состав – CO2.
Эта закономерность касается, в основном, веществ молекулярного строения. В случае веществ немолекулярного строения, возможны случаи, когда состав вещества зависит от методов его получения.
Закон постоянства состава веществ молекулярного строения: состав сложного вещества всегда одинаков и не зависит от способа его получения
Итог статьи по теме Химические формулы веществ:
- Индекс – число, показывающее в химической формуле количество атомов определенного типа
- Качественный состав вещества показывает, атомы каких элементов входят в его состав
- Количественный состав вещества показывает количество атомов, которые входят в его состав
- Химическая формула – условная запись состава вещества при помощи химических символов и индексов (если нужно)
- Коэффициент – число, которое показывает общее количество частиц. Коэффициент записывается перед химической формулой вещества
- Формульная единица – наименьшая частица вещества атомного или ионного строения
Для скачивания — Кафедра химии
- Главная
- Университет
- Для скачивания
- Кафедра химии
Лекция.
Растворы неэлектролитов
Размер файла:
638.79 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.12.2016 12:03
Растворы неэлектролитов. Лекция по курсу «Общая химия» для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович. – Гродно : ГГАУ , 2016. – 33 с.
Учебно-методическое пособие включает лекцию по теме «Растворы неэлектролитов» курса «Общая химия» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического факультета. Использование пособия, в котором рассмотрены важнейшие теоретические вопросы в доступной и сжатой форме, позволит студентам быстрее и эффективнее изучить материал.
Скачать
Лекция. Окислительно-восстановительные реакции
Размер файла:
609.98 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.12.2016 12:03
Окислительно – восстановительные реакции. Лекция по курсу «Общая химия » для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович. – Гродно : ГГАУ, 2016.
– 31 с.
Учебно-методическое пособие включает лекцию по теме «Окислительно – восстановительные реакции» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно–технологического факультета. Использование такого пособия, в котором рассмотрены важнейшие вопросы в доступной и сжатой форме, позволит студентам быстрее и эффективнее изучить материал.
Скачать
Лекция. Комплексные соединения
Размер файла:
531.46 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.12.2016 12:03
Лекция «Комплексные соединения» по курсу «Общая химия» для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович. – Гродно : ГГАУ, 2016. – 26 с.
Учебно-методическое пособие включает лекцию по теме «Комплексные соединения» курса «Общая химия». Комплексные соединения играют важную роль в природе и технике, прежде всего, это ферментативные и фотохимические процессы, перенос кислорода в биологических системах, тонкая технология редких металлов, каталитические реакции и т.
д. Координационные свойства проявляются всеми элементами периодической системы.
Скачать
Лекция. Кинетика химических реакций. Химическое равновесие
Размер файла:
768.32 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.12.2016 12:03
Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. Лекции по курсу «Общая химия» для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович. – Гродно : ГГАУ, 2016. – 44 с.
Учебно-методическое пособие включает лекции по отдельным темам курса «Общая химия» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического факультета. Использование таких пособий, в которых рассмотрены важнейшие теоретические вопросы в доступной и сжатой форме, позволит студентам быстрее и эффективнее изучить материал.
Скачать
Предэкзаменационные тесты по органической и биологической ХИМИИ
Размер файла:
1.30 MB
Автор:
Макарчиков А.Ф., Колос И.К.
Дата:
26.
12.2016 12:02
Предэкзаменационные тесты по органической и биоло-гической химии для студентов биотехнологического факультета / А.Ф. Макарчиков, И.К. Колос – Гродно: ГГАУ, 2016. – 205 с.
В пособии приведен перечень вопросов для проведения предэкзаменационного тестирования студентов, обучающихся на биотехнологическом факультете, по предмету «Химия (органическая и биологическая)»
Скачать
Лекция. Электролиз. Коррозия металлов и методы защиты металлов от коррозии
Размер файла:
758.87 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.12.2016 12:02
Электролиз. Коррозия металлов и методы защиты металлов от коррозии. Лекция по курсу «Общая химия» для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович. – Гродно : ГГАУ, 2016. – 31 с.
Учебно-методическое пособие включает лекции по отдельным темам курса «Общая химия» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического факультета. Использование таких пособий, в которых рассмотрены важнейшие теоретические вопросы в доступной и сжатой форме, позволит студентам быстрее и эффективнее изучить материал.
Скачать
Лекция. Энергетика химических процессов.
Размер файла:
604.00 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.12.2016 12:02
Энергетика химических процессов. Лекция по курсу «Общая химия» для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович. – Гродно : ГГАУ, 2016. – 25 с.
Учебно-методическое пособие включает лекцию по теме «Энергетика химических процессов» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического факультета. Использование такого пособия, в котором рассмотрены важнейшие вопросы в доступной и сжатой форме, позволит студентам быстрее и эффективнее изучить материал.
Скачать
Лекция. Строение атомов элементов
Размер файла:
789.90 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.12.2016 12:02
Строение атомов элементов. Лекция по курсу «Общая химия» для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович. – Гродно : ГГАУ , 2016.
– 23 с.
Учебно-методическое пособие включает лекцию по теме «Строение атомов элементов» курса «Общая химия» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического факультета. Использование пособия, в котором рассмотрены важнейшие теоретические вопросы в доступной и сжатой форме, позволит студентам быстрее и эффективнее изучить материал.
Скачать
Лекция. Основные понятия и законы химии
Размер файла:
675.23 kB
Автор:
Апанович, З.В.
Дата:
26.12.2016 12:03
Основные понятия и законы химии. Лекция по курсу «Общая химия» для студентов инженерно-технологического факультета / З.В. Апанович. – Гродно : ГГАУ, 2016. – 30 с.
Учебно-методическое пособие включает лекцию по теме «Основные понятия и законы химии» курса «Общая химия» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического факультета. Использование студентами распечатки лекционной темы значительно сэкономит время для понимания материала, излагаемого лектором, и конспектирования.
Скачать
Предэкзаменационные тесты по химии
Размер файла:
813.02 kB
Автор:
Макарчиков А.Ф., Колос И.К.
Дата:
14.11.2016 11:47
Предэкзаменационные тесты по химии для студентов, обучающихся на агробиологических специальностях / А.Ф. Макарчиков, И.К. Колос – Гродно: ГГАУ, 2016. – 201 с.
В пособии приведен перечень вопросов для проведения предэкзаменационного тестирования студентов, обучающихся на агробиологических специальностях, по предмету «Химия».
Скачать
Методическое пособие для лабораторных работ по аналитической химии
Размер файла:
544.41 kB
Автор:
Апанович З.В., Тараненко Т.В., Томашева Е.В., Кулеш И.В., Цветницкая Э.В.
Дата:
28.12.2015 12:22
В пособие излагается материал по аналитической химии в объеме соответствующих программ по специальностям: «Ветеринарная медицина», «Аграномия», «Биотехналогия». Содержатся методические указания по технике выполнения лабораторных работ по качественному и количественному анализу.
Скачать
Комментарии для работы с рабочими тетрадями по химии элементов
Размер файла:
655.75 kB
Дата:
28.12.2015 12:22
Комментарии для работы с рабочими тетрадями по химии элементов / З.В. Апанович, Ю.А. Лукашенко.
Учебно-методическое пособие включает лекции по отдельным темам курса «Неорганическая химия» и предназначено для контролируемой самостоятельной работы студентов инженерно – технологического факультета, для которых введен отдельный курс по химии элементов, а также может быть использовано студентами других факультетов.
Скачать
Практикум по физической химии
Размер файла:
1.03 MB
Дата:
01.04.2013 04:24
Учебно-методическое пособие (для проведения лабораторных занятий) для студентов инженерно-технического факультета
Практикум по физической химии: учеб.-мет. пособие / О. И. Валентюкевич.- Гродно: ГГАУ, 2008 – 88с.
Данное пособие предназначено для студентов технологических специальностей аграрного университета.
Целью данного пособия является оказание помощи в изучении теоретического материала, а также выработка навыков экспериментальной работы.
Скачать
Коллоидная химия
Размер файла:
834.37 kB
Дата:
01.04.2013 04:09
Учебно-методическое пособие (для проведения лабораторных занятий) для студентов инженерно-технического факультета
К-60 Практикум по физической химии: учеб.-мет. пособие / И. В. Кулеш, О. И. Валентюкевич.- Гродно: ГГАУ, 2013 – 94с.
Данное пособие предназначено для студентов технологических специальностей аграрного университета. Целью данного пособия является оказание помощи в изучении теоретического материала, а также выработка навыков экспериментальной работы.
Скачать
Курс лекций по дисциплине «Неорганическая химия»
Размер файла:
1.33 MB
Дата:
28.12.2015 12:22
Лекции по курсу «Неорганическая химия »для студентов инженерно – технологического факультета / З.В. Апанович.
Скачать
Рабочая тетрадь и методические указания по неорганической химии
Размер файла:
701.
32 kB
Дата:
28.12.2015 12:23
Рабочая тетрадь и методические указания по неорганической химии. Для студентов технологических специальностей / З.В. Апанович.
Скачать
Ионные равновесия и обменные реакции в растворах электролитов
Скачать
Лабораторные работы по химии элементов для студентов технологических специальностей
Скачать
Университет
На что указывает правило 2n 2? – БиоСидмартин
Популярные статьи
Эстер Флеминг
На что указывает правило 2n 2?
Правило 2n2: первая оболочка K может содержать до 2 электронов, оболочка L может содержать до 8, третья оболочка M может содержать до 18 и четвертая оболочка N может содержать до 32 электронов. Это правило расположения электронов по оболочкам известно как правило 2n2, где n означает номер оболочки.
Что означает 2n 2 в химии?
Электронная оболочка атома может вместить 2n2 электронов, где n — энергетический уровень.
Например, на первой оболочке может разместиться 2 x (1)2 или 2 электрона. На второй оболочке может разместиться 2 x (2)2 или 8 электронов.
Что такое квадратный закон 2n?
Правило квадратов 2n используется в электронной конфигурации. есть оболочки K, L, M и N. Во-первых, принимая n = 1, мы получаем, что в оболочке K могут быть размещены только два электрона. Принимая n = 2, мы получаем, что в оболочке L могут быть заполнены 8 электронов и так далее. 92 представлена формула, используемая для нахождения электронной конфигурации элементов, где n обозначает d номер оболочки.
Что означают n2 2N и 2n2?
N относится к атому азота. 2N представляет собой два атома азота, которые не связаны химически. N2 относится к молекуле газообразного азота. 2N2 относится к двум молекулам газообразного азота.
Какое значение имеет формула 2n2?
Распределение электронов в атоме называется электронной конфигурацией. Формула 2n2 помогает определить максимальное количество электронов, присутствующих на орбите, здесь n = номер орбиты.
Формула помогает определить расположение электронов и известна как «Схемы Бери Бора».
Какая польза от формулы 2n квадратов?
2n² — это формула для нахождения максимального количества электронов, которые могут разместиться на данной оболочке (где n — номер оболочки).
Кто открыл правило 2n 2?
В 1921 году Бор и Бери установили правило, согласно которому максимальное число электронов на любой оболочке равно 2n2. В 1926 году была создана концепция квантово-механической модели. Обычно правило правила 2n2 объясняется применением магнитного квантового числа.
Что такое правило Honda?
Правило Хунда: каждая орбиталь в подоболочке однократно занята одним электроном до того, как любая орбиталь будет занята дважды, и все электроны на однократно занятых орбиталях имеют одинаковый спин.
Сколько орбиталей может иметь n 4?
l = 3, m1 = –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3; семь 4f-орбиталей. Следовательно, количество возможных орбиталей при n = 4 равно шестнадцати.
Orbitals
OrbitalsОрбитали и связи
Давайте вернемся к орбиталям и основам атомной теории. Что они собой представляют и как они работают в отношении связи?
1) Орбиталь — это трехмерное описание наиболее вероятного положения электрона вокруг атома. Ниже приведена диаграмма, показывающая вероятность нахождения электрона вокруг ядра атома водорода. Обратите внимание, что орбиталь 1s имеет наибольшую вероятность. Вот почему атом водорода имеет электронную конфигурацию 1s
2) Орбитали объединяются, когда между атомами в молекуле образуются связи.
Существует четыре типа орбиталей, с которыми вы должны быть знакомы: s, p, d и f (острые, главные, рассеянные и основные).
Внутри каждой оболочки атома есть несколько комбинаций орбиталей. В оболочке n = 1 вы найдете только s орбиталей, в оболочке n = 2 у вас есть s и p орбитали, в оболочке n = 3 у вас есть s, p и d орбитали, а в оболочке n = 4 у вас есть орбитали. найти все четыре типа орбиталей. Здесь важно отметить, что все эти орбитали, оболочки и т. д. являются частью эмпирической теории, призванной объяснить то, что мы наблюдаем в отношении молекулярной структуры и связи. Как и в случае с любой теорией, эти объяснения будут считаться правдой только до тех пор, пока кто-то (может быть, вы?) не предложит лучшее объяснение или описание.
Орбитали и электронная емкость первых четырех основных энергетических уровней | ||||
Основной уровень энергии (n) | Тип подуровня | Количество орбиталей каждого типа | Количество орбиталей на уровне (n2) | Максимальное число электронов (2n2) |
| с | 1 | 1 | 2 |
2 | с | 1 | 4 | 8 |
р | 3 | |||
3 | с | 1 | 9 | 18 |
р | 3 | |||
д | 5 | |||
4 | с | 1 | 16 | 32 |
р | 3 | |||
д | 5 | |||
ф | 7 | |||
Итак, теперь, когда мы напомнили себе об орбиталях и о том, как их заполняют электроны, нам нужно рассмотреть, как эти орбитали взаимодействуют, когда два или более атома соединяются вместе.